《暑假作业推荐》鲁科版（2019）高中化学必修第二册暑假作业7-化学反应的快慢和限度（原卷+解析） (2份打包)

暑假作业7-化学反应的快慢和限度 一、选择题 1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( ) A.v(NH3)=0.010mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010mol/(L·s) C.v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O)=0.45 mol/(L·s) 2.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+ yB2==2C(g)， 两秒种后反应速率如下v(A2)＝0.4mol/(L·s) v (B2)= 1.2 mol/(L·s) v（C）= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为 A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 3.2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是 A.增大的SO2浓度能加快反应速率 B.减小SO3的浓度能加快反应速率 C.升高温度能减慢反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响 4.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　) A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B.v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C.v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 D.v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ） 甲：500℃，10molSO2和5molO2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应 丙：450℃，8molSO2和5molO2反应 丁：500℃，8molSO2和5molO2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 6.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ） 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 B v(A)=2mol·L-1·min-1 v(C)=2mol·L-1·min-1 C v(A)=1mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 D v(A)=1mol·L-1·min-1 v(C)=1.5mol·L-1·min-1 A.A B.B C.C D.D 7.下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态 A.1个N≡N键形成的同时，有3个H—H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 8.一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是 A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率 B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 D.密闭容器内的压强不发生改变 9.下列关于化学反应限度的说法正确的是 A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 10.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是 A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.达到化学平衡时，化学反应已经停止 C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 11.425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等 B.图①中时，反应达到平衡状态 C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g) D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态 12.在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等 B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变 C.达