必刷13（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版2019必修第二册）

必刷题型六 资源开发流程题（20题） 必刷13（10题） 1．（2020·四川省成都外国语学校高一期中）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤： 请回答： Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。 (1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。 (2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。 (3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。 Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。 (1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。 (2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。 (3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。 2．我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。 （1）根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：_______、_______。 （2）下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_______；将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________。 （3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。 操作②的名称是_______。该方法的优点为___________________________。 （4）用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中同学_______(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_______g。 3．硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性铁（Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题： （1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁的质量分数是：_______（用小数表示，保留3位小数）。 （2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4%的生铁_______吨。 （3）煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n(Fe)∶n(O)=5∶7，则富氧空气中O2和N2的体积比为_______。 气体 SO2 N2 O2 物质的量（mol） 10 58 6 （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL（标准状况）。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比_______（最简单的整数比）。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 则该硫酸溶液的物质的量浓度_______。 ③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______。 4．（2020·江西省南昌二中高三月考）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为__________和