2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：水溶液中的离子平衡【专题训练、专题反思】

——水溶液中的离子平衡 【专题训练】 1．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg增大 ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 答案：D　解析：由图像知，0.10 mol·L－1的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A选项正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B选项正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH－)相等，C选项正确；当lg＝2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R＋)增大，c(M＋)不变，故比值减小，D项错误。 2．常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　) A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 答案：AD　解析：A对：相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，水解程度NH和HCOO－的水解程度得HCOONa中的c(H＋)大于NH4Cl溶液中c(OH－)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者。B错：用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH，CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大。C错：根据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c