必刷09（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版2019必修第二册）

必刷题型四 化学反应与能量题（20题） 必刷09（10题） 1．（2020·宁夏回族自治区银川一中高一期中）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。 (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。 (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________ Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为___________________________________ (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________ a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1 2．（2020·苏州大学附属中学高一期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 (1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min 内，反应速率变化的原因是_________________________。 (2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________ (3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体： A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3 你认为可行的是(填编号)_______________。 (4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。 此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________； 若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g． 3．（2019·山东省高一期末）碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题: （1）CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L−1·min−1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。 该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。 4．I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”）。 （2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________，该极上发生的电极反应为_