2020届高考化学考前冲刺提分训练：溶液中的“三大平衡”【详解、课后总结】

——溶液中的“三大平衡” 【提分训练】 1．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是 A．c(NH3·H2O)＝10－3 mol/L B．由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小 D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　室温下溶液的pH＝11，则c(OH－)＝10－3 mol/L，由于c(NH3·H2O)＞c(OH－)，所以c(NH3·H2O)＞10－3 mol/L，A错误；溶液的pH＝11，则c(H＋)＝10－11 mol/L，即由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L，B正确；温度不变，KW值不变，C错误；混合后溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl，NH3·H2O过量，溶液显碱性，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。故选B。 答案　B 2．下列溶液一定呈中性的是 A．含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液 B．0.01 mol·L－1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合 C．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液和0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合 D．非电解质溶于水得到的溶液 答案　C 3．下列叙述正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 B．25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大。 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4 D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 解析　A项，醋酸稀释3＜pH＜4，错误；B项，增大Cl－浓度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度变小，错误；C项，依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液，碱性：NaOH＞Na2CO3，酸性：NaHSO4＞(NH4)2SO4，正确；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－((H＋＋A－和HA－＋H2O((H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液