弱电解质的电离平衡-湖北省通山县第一中学高三化学复习学案

弱电解质的电离平衡 考纲要求: 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算 学法指导:认真阅读《导学教程》P136-140第27讲 弱电解质的电离平衡，熟记相关知识。 交流探究 考点一　强、弱电解质的判断与比较 1.请指出下列物质中类别（填序号） 1 石墨 ② 液氨 ③ H2O ④H3PO4 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 熔融NaOH ⑦ NH3·H2O ⑧CH3COONH4 ⑨CaCO3 ⑩液态C2H5OH 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： [来源:学+科+网] 既不是电解质也不是非电解质： 能导电的是 属于离子化合物的是： 2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 (　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 考点二：电离方程式 3.写出下列物质的在水溶液中电离方程式: （1） HClO （2） HOOCCOOH （3） Al(OH)3 （4） Ag2CO3 （5） NaHSO4 考点三、　弱电解质的电离平衡及影响因素 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 (　　) ①加少量烧碱溶液　②降低温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤通入HCl气体　⑥加入NaAc固体 A．①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．④⑤⑥②[来源:学。科。网Z。X。X。K] 考点四：电离常数的计算和应用 5.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8 按要求回答下列问题： （1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 (2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________________________________ (3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 6.已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。[来源:Z|xx|k.Com] (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验 测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图。 反应开始时，两种溶