第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积-2021新高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（鲁科版）

课时作业(三)　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是(　　) A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子[来源:Zxxk.Com] D．2 g H2含有1 mol氢分子 答案：D 2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 解析：A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA。 答案：B 3．(2018·高考全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个 Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D错误。 答案：B 4．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是(　　) [来源:Zxxk.Com] 解析：气体的物质的量n＝Vm可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，故选C。，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V＝n·Vm，即V＝ 答案：C 5．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．所含原子数相等　　　 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　) A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D项为相同质量的NO2与N2O4，其摩尔质量不同，物质的量一定不同，分子数一定不相等。 答案：D 7．(2019·湖北八校联考)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议上，将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA B．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA 解析：A项，标准状况下，22.4 L Ne为1 mol，含有10 mol电子，故电子数为10NA；B项，由4NH3＋5O2===4NO＋6H2O可知，O2过量，生成的n(NO)＝n(NH3)＝0.4 mol，由于2NO＋O2===2NO2，则剩余的0.1 mol O2消耗0.2 mol NO，故得到0.2 mol NO，即NO的分子数为0.2NA；C项，n(Al)＝＝1 mol，据关系式：Al～NaOH～3e－可知转移3