第二章 第10讲 铁及其重要化合物-2021新高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（鲁科版）

课时作业(十)　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为(　　) A．FeSO4·7H2O　　　　 B．CuSO4·5H2O C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O 解析：根据题中描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。 答案：A 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验①、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。 答案：B 3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) A．只有④　　　　　　 B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误 解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。 答案：C 4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　) A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3 C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　FeO 解析：铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。 答案：B 5．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO六种离子中的几种。现进行下列实验： 、Cl－、NO ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是(　　) A．I－、HCO、NO B．Fe2＋、HCO C．I－、HCO、Cl－ D．Fe3＋、I－、HCO 解析：由①可知溶液中一定含有Fe3＋，有Fe3＋一定无I－和HCO，可能含有Cl－。；由②棕黄色加深可知溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以一定含有NO 答案：A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 (　　) A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B．实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 解析：稀硝酸会将铁氧化为Fe3＋，故A错误；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排尽，故B错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。 答案：D 7．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2的是(　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 解析：0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I－，B项错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－((2Fe2＋＋I2，D项错误。 答案：A 8．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是(　　) A．试剂a是铁、试剂b是盐酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl