第三章 第14讲 海水中的元素-2021新高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（鲁科版）

课时作业(十四)　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是(　　) A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾桶中 B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的 D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类植物过快生长 答案：B 2．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是(　　) A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 B．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥(NH4Cl)的原料 C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D．实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 答案：B 3．“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是(　　) A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理 B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用 C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害 D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济” 答案：D 4．从海水中提取镁的流程如下。 下列说法正确的是(　　) A．从海水中得到NaCl采用降温结晶法 B．MgCl2晶体脱水应在HCl热气流中进行 C．上述流程不涉及氧化还原反应 D．电解MgCI2溶液也可以得到镁和氯气 答案：B 5．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸发并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是(　　) A．NaCl　　　　　　　　 B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3 答案：A 6．从海水中提取食盐和溴的过程如下： 下列叙述中不正确的是(　　) A．海水淡化的常见方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．通过电解NaCl溶液可以直接得到Cl2，间接产品有NaClO C．步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素 D．步骤Ⅱ用SO2，水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=== 2H＋＋SO＋2HBr 答案：D 7．下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系(部分反应物或生成物省略)，下列叙述错误的是(　　) A．反应④是电解熔融的化合物 B．反应②需要加入的试剂为水 C．反应⑤的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．该工业生产注重效益，关注节能减排，保护环境 答案：A 8．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 下列说法中不正确的是(　　) A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 答案：C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是(　　) A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉 B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴 C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质 D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质 答案：D 10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O； ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4MoO3＋H2O； ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是(　　) A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4的酸性比盐酸强 D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 答案：D 三、非选择题 11．海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。 (1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示： ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_______________________________