第五章 第18讲 原子结构-2021新高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（鲁科版）

课时作业(十八)　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的(　　) A.红外光谱　　　　　　 B．质谱 C.原子光谱 D．核磁共振谱 答案：C 2.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) 解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项符合题意。 答案：D 3.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有(　　) A.1种 B．2种 C.3种 D．4种 解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。 答案：B 4.下列关于钠元素的几种表达式错误的是(　　) A.Na＋的电子排布图： B.Na＋的结构示意图： C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D.Na的简化电子排布式：[Na]3s1 解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。 答案：D 5.已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) 答案：C 6.H、H＋、H2是(　　) H、1H、 A.氢的五种同位素　　　 B．五种氢元素 C.氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒 解析：H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。H、H、 答案：D 7.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是(　　) A.1H2、2H2——同位素 B.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体 C.S2－、S——同素异形体 D.甲醇、乙醇——同系物 答案：D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8.已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有(　　) A.1种　　　　　　　　　 B．5种 C.6种 D．7种 解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。 答案：B 9.(2019·河北邢台期末)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts等。下列说法正确的是(　　) Ts、 A.Ts的化学性质不同 Ts和 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族[来源:Z_xx_k.Com] C.元素Ts的相对原子质量为293.5 D.Ts质子数相同，中子数不同 Ts和 解析：A项，Ts质子数为117，质量数＝质子数＋中子数，中子数分别为176、177，质子数相同，中子数不同，故D正确。Ts、Ts质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，故A错误；B项，117号元素位于周期表中第七周期第ⅦA族，故B错误；C项，相对原子质量不一定为293.5，故C错误；D项，Ts、 答案：D 10.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有 (　　) A.1种 B．2种 C.3种 D．4种 解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。 答案：C 11.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(　　) A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氦原子的最外层有2个电子，B错误；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。 答案：D 12.设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是(　　) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m＋n C.若12C原子质量为w g，此原子的质量为： (m＋n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 解析：由题意知，题给核素可表示为(m＋n)w g，C正确；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。w g＝X。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(m＋n)，则该核素