第五章 第20讲 分子结构与性质-2021新高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（鲁科版）

课时作业(二十) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　) A．NaCl　　　　　　　　 B．LiCl C．MgO D．Na2S 答案：C 2．关于化合物，下列叙述正确的是(　　) A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度小于2­丁烯 解析：分子间不可形成氢键，A项错误；分子中含有碳碳非极性键，碳氢、碳氧极性键，B项正确；分子中含有9个σ键和3个π键，C项错误；分子中含有醛基，溶解度大于2­丁烯，D项错误。 答案：B 3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是(　　) O O O2 O 键长/nm 149 128 121 112 键能/(kJ/mol) a b c＝494 d＝628 A.成键电子数越多，键能越大 B．成键电子数越少，键能越大 C．键长越短的键，键能越大 D．以上都不是 解析：可以根据键长判断键能的大小。 答案：C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　) A．配体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：在配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配体是Cl－、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3＋，提供空轨道。配合物中配位离子Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，据此分析解答。 答案：C 5．下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 答案：BC 6．下列说法错误的是(　　)[来源:Z&xx&k.Com] A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上 解析：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D正确。 答案：C 7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 解析：因碳原子半径比氮原子的大，故N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短；NCl3分子立体构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。 答案：BC 8．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO是等电子体，均为平面三角形结构 和CO C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 解析：甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错；NO是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。和CO 答案：B 三、非选择题 9．在下列物质中：①HCl　②N2　③NH3　④Na2O2　⑤