专题10 溶解度曲线及溶液配制误差分析-2020年中考化学抢分必背（河北专用）

考点29溶解度曲线及溶液配制误差分析 【知识必背】 1．溶质的质量分数的计算 （1）相关公式 饱和溶液的溶质质量分数=×100%。 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= 2．溶液的稀释计算 （1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 （2）①浓溶液稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。 ②饱和溶液稀释：A××100%=B·b%或A××100%=（A+m水）·b% 2．溶解度曲线 （1）根据曲线走势判断溶解度随温度的变化。如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。 （2）线上的点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 （3）交点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解度。 （4）线下的点，则表示溶液是不饱和溶液。线上的点表示过饱和溶液。 （5）确定某种物质从溶液中结晶的方法。 ①蒸发结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。 ②冷却结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。 （6）相同质量的饱和溶液降温，溶解度变化大的析出晶体多。 （7）相同温度下的饱和溶液降温，所得溶液溶质质量分数比较。作横坐标在两个温度下垂直线，比较不同物质与垂直线交点中的最低点的高低，最低点越高，溶质质量分数越大。 如：将T2时的M、N饱和溶液降温至T1，所得溶液溶质质量分数N＞M，因M的交点为B、C，最低点为B；N的交点为A、C，最低点为C；比较最低点：B小于C。且溶质的质量分数=×100%（溶解度为最低点的溶解度）。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1．若所配制溶液的溶质为固体 （1）所用仪器 托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。 （2）实验操作步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。 ②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。 ③量取：用量筒量取所需的水。 注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。 ④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃