必刷06（10题）-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题（优等生专用）（人教版2019必修第二册）

必刷题型二 实验题（20题） 必刷06（10题） 1．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________ (3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。 2．（2020·江苏省高一期末）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。 Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。 Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOxN2 + H2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。 （3）反应6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。 Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ： NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II） （1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 （2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。 Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。 3．（2020·广西壮族自治区南宁三中高一期中）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）： 实验 pH 实验现象 1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 2 6 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X 已知： A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11 B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液 C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸 D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应 （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。 （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想： 猜想1：白色沉淀为Ag2SO3 猜想2：白色沉淀为Ag2SO4 猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4 为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。 （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分： ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化 ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成 ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。 其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。 4．（2019·剑河县第二中学高一期末）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁