第八章 化学与可持续发展（期末复习课件）高一化学下学期人教版

这是一份高中化学期末考点大串讲课件，聚焦高一化学下学期第八章“化学与可持续发展”，包含考情透视知识导图、考点梳理重难破解、考场练兵真题再练三部分，系统梳理金属矿物开发、海水资源利用等五个考点的知识原理、实验细节及典例训练。 资料以新课标核心素养为导向，通过知识导图构建物质转化与资源利用的化学观念，对比分馏与干馏等培养科学思维，结合铝热反应实验提升探究能力，融入绿色化学内容强化责任意识，助力高一学生衔接初高中知识，系统整合考点，提升综合应用能力，也为教师教学提供系统资源支持。

2025-2026学年高一化学下学期 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 第八章 化学与可持续发展 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第八章 化学与可持续发展 考点01 金属矿物的开发利用 考点02 海水资源的开发利用 了解金属在自然界的存在形式，理解金属冶炼的一般原理和方法，知道铝热反应的原理和实验装置 了解海水的主要组成元素和海水资源开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴、镁、碘的化学原理及实验方法 考点03 煤、石油、天然气的综合利用 考点04 化学品的合理使用 了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的内容与意义，知道石油的分馏、煤的干馏的原理 了解化学品的分类及合理使用 考点05 环境保护与绿色化学 了解环境污染的主要因素、危害及防治方法，了解“绿色化学”“原子经济性反应”的内涵 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 金属矿物的开发利用 一、金属在自然界的存在形式 化合态 游离态 在自然界绝大多数金属元素以化合物的形式存在 少数极不活泼的金属存在游离态，如铂、金等 二、金属冶炼方法与金属活泼性关系 金属冶炼的原理 利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－＝M。 金属活泼性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 强 弱 金属离子得电子能力 弱 强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法 还原剂或针对措施 直流电强制提供电子 H2、CO、C、Al等还原剂加热(高温) 加热 物理富集或化学方法 考点01 金属矿物的开发利用 三、金属的冶炼方法 热分解法 分解HgO _________________ 电解法 冶炼钠 _______________________ 冶炼镁 _______________________ 冶炼铝 ___________________________ 热还原法 高炉炼铁 Fe2O3+3CO　　2Fe+3CO2 铝热法炼铁 _______________________ 其他方法 湿法炼铜 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 火法炼铜 Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 2HgO　　2Hg+O2↑ 2NaCl(熔融) 　　2Na+Cl2↑ MgCl2(熔融) 　　Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 　　 　4Al+3O2↑ 2Al+Fe2O3 　　Al2O3+2Fe 考点01 金属矿物的开发利用 四、铝热反应 实验原理 Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 方程式 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 实验操作 实验现象 (1)镁条剧烈燃烧；(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应；(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光；(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热 注意： (1)铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为氯酸钾。 (2)铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等)粉末组成的。 (3)镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末与铝粉要选择干燥的；铝粉要用没有被氧化的，否则反应难以进行。 (4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。 考点01 金属矿物的开发利用 五、工业炼铝的流程 方案一：碱溶法 方案二：酸溶法 六、金属矿物资源的开发和利用途径 (1)提高金属矿物的利用率。 (2)开发环保高效的金属冶炼方法。 (3)防止金属的腐蚀。 (4)加强废旧金属的回收和再利用。 (5)使用其他材料代替金属材料，等等。 考点01 金属矿物的开发利用 【典例01】【金属的冶炼方法】（2025·福建泉州段考）下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na B.在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg C.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu C 制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法 MgO熔点高，熔融MgO需消耗大量能源，常通过电解熔融MgCl2制备单质镁 制备单质Cu用热还原法制备 考点01 金属矿物的开发利用 【典例02】【工艺小流程】（2024·苏州高一下段考）工业上获得金属材料的方法多种多样，获取金属单质的方法如图所示，下列有关说法正确的是 A.可用AlCl3代替Al2O3电解的方法制备金属铝 B.炼铁高炉中焦炭将赤铁矿还原为生铁 C.由Cu2S获取粗铜时，通入过量氧气有利 　于提高产量 D.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生 产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D 氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电 炼铁高炉中焦炭与空气中的氧气高温条件下反应生成CO，CO高温条件下将赤铁矿还原为生铁 通入过量氧气，高温下会将反应生成的铜氧化为氧化铜，降低铜的产量 考点01 金属矿物的开发利用 【训练01】（2024·山西大同高一下期末）晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青即硫酸铜溶液)和“丹砂烧之成水银”(丹砂即硫化汞)等。下列说法不正确的是 A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜 B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应 C.汞不能用湿法冶炼 D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法 C 考点01 金属矿物的开发利用 【训练02】（25-26高一上·浙江杭州·期末）金属材料在促进生产发展、改善人类生活方面发挥了巨大作用。下列不属于金属材料的是 A         A．用作外墙涂料的红色颜料氧化铁 B．制造地铁列车车体的不锈钢 C.．制造喷气式飞机的发动机叶片的镍钴合金 D.铸造下水井盖的生铁 考点02 海水资源的开发利用 一、海水中水资源的开发利用 1.海水淡化三种方法的原理 方法 原理 蒸馏法 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 电渗析法 在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水 2.海水的蒸馏 ①主要仪器：A 直形冷凝管 ，B 蒸馏烧瓶，C 锥形瓶 。 ②冷却水的流向： a 口进， b 口出。 ③B中加入碎瓷片的目的是 防止液体暴沸 。 考点02 海水资源的开发利用 二、海水制盐 从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。 ①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。 化学方程式： 。 ②制钠和氯气： 。 2NaCl+2H2O 　 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融) 　 2Na+Cl2↑ ③制盐酸：H2+Cl2 　　2HCl。 ④制漂白剂(84消毒液)： 。 ⑤制纯碱：NaCl+CO2+H2O+NH3 = NH4Cl+NaHCO3↓；_____________。 2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 考点02 海水资源的开发利用 三、海水提溴 工艺流程   基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成Br2 吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气 吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收 蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到溴后蒸馏分离 ②氧化、吸收环节主要反应的离子方程式： ___________________、 。 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O = 4H++S+2Br- 考点02 海水资源的开发利用 四、海水提镁 反应原理 MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O↑ MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 考点02 海水资源的开发利用 五、海带提碘 从海带中提取碘单质，相关实验步骤如下： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (1)合理的步骤顺序是③①④② (填序号)。 (2)适当的氧化剂是H2O2，反应的离子方程式是　 　　　。 (3)证明含碘的操作及现象是______________________________________　 　　。 2I-+2H++H2O2 = 2+2H2O 取步骤②后的溶液于试管中，滴入淀粉溶液，溶液变蓝 考点02 海水资源的开发利用 【典例01】【海洋资源的开发利用】（2025·云南玉溪月考）2024年12月16日，第三届中国—印度洋地区蓝色经济发展合作论坛在昆明开幕。蓝色经济表明海洋资源有巨大的开发潜力。下列说法不正确的是 A.蒸馏法可实现海水淡化 B.潮汐能、波浪能可作为新型能源 C.加热蒸发海水可直接获得镁单质 D.海水中获得的氯化钠是重要的化工原料 C 海水中镁以Mg2+形式存在，蒸发仅得盐类，需通过化学方法(如电解熔融MgCl2)才能得到镁单质 考点02 海水资源的开发利用 【典例02】【海水提溴】（2025·山东日照期中）溴被称为“海洋元素”，从海水(弱碱性)中提取溴单质的流程如下。下列说法错误的是 A.海水酸化可避免氯气与海水中的 碱性物质反应 B.吹出塔中采用气⁃液逆流的方式，可 使Br2被充分吹出 C.吸收塔中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O = +2Br-+4H+ D.该流程中消耗1 mol Cl2，最终能够获得1 mol Br2 D 海水酸化可避免氯气与海水中的碱性物质反应，避免消耗更多的氯气 吹出塔中采用气⁃液逆流的方式，可增大接触面积，可使Br2被充分吹出 制取过程中需要溴的富集，每提取1 mol溴，理论上消耗2 mol氯气，该流程中消耗1 mol Cl2，最终能够获得0.5 mol Br2 考点02 海水资源的开发利用 【典例03】【海水提镁】（2025·北京海淀期中）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A.试剂①常用石灰乳 B.操作a是蒸馏 C.试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D.工业上常用电解熔融MgCl2获得金属镁 B 试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到Mg(OH)2沉淀 试剂②是盐酸，Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O 将Mg(OH)2沉淀和溶液分离，则操作a是过滤 镁是活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2获得金属镁 考点02 海水资源的开发利用 【典例04】【海带提碘】（2025·山东菏泽期中）海带灼烧、溶解、过滤后得到含I-的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含I-溶液　　 　溶液1　　有机相 　　溶液2 　　　I2的悬浊液　 固体碘 下列说法错误的是 A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B.步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D.分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶 液，从上口倒出上层溶液 C 溶液1中含有I2，经过步骤②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集 步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液 ①中发生反应：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O，③中发生反应：3I2+6OH- = 5I-+I+3H2O，④中发生反应：5I-+I+6H+ = 3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误 考点02 海水资源的开发利用 【训练01】（2025·苏州期末）海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A.海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B.海水提镁的转化为MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) 　MgCl2(aq) 　Mg C.用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2+6OH- = 5Br-++3H2O D.将I-氧化为I2时，加入过量的H2O2会使I2的产率降低 D 考点02 海水资源的开发利用 【训练02】（24-25高一下·四川绵阳·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法错误的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 B．母液中加入石灰乳可得Mg(OH)2 C．③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 一、煤的综合利用 煤的组成 物质 有机物和少量无机物组成的复杂混合物 元素 主要含有C，含少量H、O、N、S 方法 原理和产品 干馏 原理 将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 产品 主要有焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯、焦炉气 气化 原理：将煤转化为可燃性气体的过程 主要反应的化学方程式为C＋H2O(g)高温(=)CO＋H2 液化 直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化：先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 一、煤的综合利用 煤的干馏产品和用途 产品 主要成分 用途 出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料 粗氨水 氨、铵盐 化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料 粗苯 苯、甲苯、二甲苯 煤焦油 苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 医药、染料、农药、合成材料 沥清 碳素电极、筑路材料 焦炭 碳 电石、冶金、燃料、合成氨造气 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 二、石油的综合利用 炼制方法 石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解 石油的催化重整 原理 用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物 在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃 在加热和催化剂作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃 目的 获得汽油、煤油、柴油等轻质油 提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量。 获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 获得苯、甲苯等产品 主要原料 原油 重油 石油分馏产品(包括石油气) 石油中的脂肪链烃 主要产品 汽油、煤油、柴油、重油 汽油、甲烷、乙烷、丁烷、乙烯、丙烯等 乙烯、丙烯等 苯、甲苯 变化类型 物理变化 化学变化 化学变化 化学变化 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 归纳总结 名称 定义 适用范围 变化类型 蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质(馏分)越纯 物理变化 分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化 干馏 把固态混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使它分解的过程   化学变化 1.蒸馏、分馏、干馏辨析 名称 定义 目的 裂化 在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量 裂解 在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 获得短链不饱和烃 2.裂化、裂解辨析 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 3.化学“七气” 名称 来源 主要成分 用途 高炉煤气 炼铁高炉 CO2、CO等 燃料 水煤气 水煤气炉 CO、H2等 燃料、化工原料 炼厂气 石油炼制厂 低级烷烃 燃料、化工原料 油田气 油田 低级烷烃 燃料、化工原料 天然气 天然气田、油田 CH4 燃料、化工原料 裂解气 裂解炉 “三烯二烷” 石油化工原料 焦炉气 炼焦炉 H2、CH4、C2H4等 燃料、化工原料 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 【典例01】【石油的综合利用】（2024·苏州高一期中）下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A.石油属于可再生矿物能源 B.裂化汽油中含有不饱和烃 C.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 B 石油属于不可再生矿物能源 馏分是混合物 石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 【典例02】【工艺转化】（2024·安徽，1）下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A.煤　 　 煤油 B.石油 　　乙烯 C.油脂 　 　甘油 D.淀粉 　　乙醇 C 将煤隔绝空气加强热使其分解叫煤的干馏，煤干馏得不到煤油，煤油是石油分馏的产物 乙烯不是石油分馏的产品，石油裂解能得到乙烯 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，其产物为甘油和高级脂肪酸盐 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，不是乙醇，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 【训练01】（24-25高一下·四川成都·期末）工业上以煤、石油等化石燃料为原料生产高分子材料。下列说法正确的是 A．石油的分馏，煤的气化和液化都是物理变化 B．煤的干馏可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质 C．硫化橡胶、合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 D．PVC(聚氯乙烯)塑料老化过程中会发生加成反应 B 考点03 煤、石油和天然气的综合利用 【训练02】（2024·无锡高一下期末）有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是 A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯 　等有机物，可通过分馏获得苯 C.②是煤的气化过程，是物理变化 D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% D 考点04 化学品的合理使用 一、化肥、农药的合理使用 化学品的分类 大宗化学品 乙烯、硫酸、纯碱、化肥等 精细化学品 医药、农药、日用化学品、食品添加剂 化肥、农药的合理使用 目的 保障农作物增产，减少农作物损失 考虑因素 土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身的性质 过量施用危害 水体污染：化肥易溶于水，过量施用：造成浪费；入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华。 危害土壤：影响土壤的的酸碱性和土壤结构 合理施用农药 目的 农作物病虫害的综合防治 种类 天然植物农药 除虫菊、烟草等植物 无机农药 波尔多液、石灰硫黄合剂 有机合成农药 有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯 不合理施用危害 可能破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫会产生抗药性造成土壤和作物的农药残留超标造成大气、地表水和地下水的污染 考点04 化学品的合理使用 二、合理用药 合理用药 分类(来源) 天然药物，合成药物 作用 抗酸药(胃舒平、胃得乐)、解热镇痛药(阿司匹林)、合成抗菌药和抗生素 使用严格程度 处方药、非处方药(OTC) 作用机理 改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药 药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关 用药遵循原则及考虑因素 原则 安全、有效、经济、适当 考虑因素 药物 剂量、剂型、给药途径及时间 机体 患者年龄、性别、症状、心理和遗传 考点04 化学品的合理使用 三、安全使用食品添加剂 功能 类别 品种 改善食品感官 着色剂 食用天然色素：辣椒红、姜黄、胡萝卜素食用合成色素：苋菜红、胭脂红、柠檬黄 漂白剂 亚硫酸氢钠、硫黄 甜味剂 天然甜味剂：蔗糖、葡萄糖合成甜味剂：糖精 酸味剂 醋酸、柠檬酸、乳酸 鲜味剂 谷氨酸钠(味精) 改变食品状态 膨松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵 凝固剂 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯等 提高食品营养 营养强化剂 维生素、赖氨酸、食盐加碘、酱油加铁等 防止食物腐败变质 防腐剂 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、硝酸盐 抗氧化剂 抗坏血酸(维生素C)、亚硝酸盐、二氧化硫 考点04 化学品的合理使用 【典例01】【物质的用途】（2025·安徽，1）下列有关物质用途的说法错误的是 A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 A 生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，故选A 考点04 化学品的合理使用 【典例02】【化肥的施用】（2025·四川绵阳月考）下列利用化学知识保护耕地的说法中错误的是 A.土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良 B.土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥 C.植物从土壤里获得各种养分，大多是以溶液的形式被吸收的 D.就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构 B 大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化肥 考点04 化学品的合理使用 【典例03】【合理用药】（2025·海南段考）下列对药物的认识和使用说法错误的是 A.阿司匹林属于非处方药(OTC) B.合理用药必须遵从医嘱 C.中药无毒可以大量服用 D.胃酸过多可服用复方氢氧化铝片 C 药物都会有一定的毒副作用，不能大量服用 考点04 化学品的合理使用 【典例04】【传统制豆腐方法】（2024·厦门高一段考）豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图： A 豆浆中含有植物蛋白、多种微量元素、可溶性膳食纤维等多种营养物质         磨豆 过滤 煮浆 点卤 下列说法错误的是 A.“过滤”得到的豆浆只含有蛋白质一种营养物质 B.稀豆浆具有丁达尔效应 C.“煮浆”可使某些微生物杂菌失活 D.“点卤”使用硫酸钙的目的是促进豆浆聚沉 考点04 化学品的合理使用 【训练01】（2025·西安期末）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠、山梨酸钾 B.调味剂——亚硝酸钠、味精 C.营养强化剂——维生素、硫酸亚铁 D.防腐剂——氯化钠、柠檬黄 C 考点04 化学品的合理使用 【训练02】（25-26高一上·湖南衡阳·期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D．复方氢氧化铝片可做抗酸药 C 考点05 环境保护与绿色化学 一、环境保护 （1）环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。根治污染的最有效途径是控制污染源。 （2）环境保护 环境监测 对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据 治理“三废” “三废”主要指废气、废水和废渣 （3）大气污染物来源及及次生污染物的形成 考点05 环境保护与绿色化学 一、环境保护 （4）环境治理 环境问题 污染物 治理办法 酸雨 SO2(主要)和NO2 开发清洁能源；倡导清洁生产 光化学烟雾 汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物) 控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等 臭氧层空洞 氟氯烃及NOx 减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统 水体富营养化 生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质 控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品 废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子 回收利用；积极研制新型电池 温室效应 CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应 使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境 白色污染 废弃的塑料制品 回收利用；使用可降解的塑料制品 考点05 环境保护与绿色化学 一、环境保护 （5）污水处理 常用的处理方法 物理法法、化学法、生物法 溶解水中的污染物常用化学法 中和法、氧化还原法、沉淀法 污水处理流程 （根据水质状况和处理后水的去向确定污水处理程度） 一级处理 物理方法——用格栅间、沉淀池除污水中的的不溶物 二级处理 生物方法及某些化学方法——除污水中的可降解有机物 三级处理 化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法，对污水深度处理和净化 考点05 环境保护与绿色化学 一、环境保护 （5）污水处理 方法 含义 试剂 反应原理 混凝法 向污水中加入混凝剂，使难以自然沉降的细小悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，与水分离，从而除去水中的悬浮物 聚合氯化铝、硫酸亚铁、硫酸铝、有机高分子混凝剂 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 中和法 对于酸性废水和碱性废水，可采用中和法进行处理 酸性废水：加Ca(OH)2碱性废水：加H2SO4或通CO2 OH－＋H＋＝H2O 沉淀法 利用某些物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去 向含Hg2＋的废水中加Na2S Hg2＋＋S2－＝HgS↓ 还原法 利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物或易除去的物质 向酸性含铬废水中加FeSO4 Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 考点05 环境保护与绿色化学 一、环境保护 （6）常见工业废气的成分及处理 工厂尾气 主要成分 处理方式 硫酸厂尾气 SO2、O2、N2等 一般用氨水吸收 硝酸厂尾气 NO、NO2、N2、O2等 一般用NaOH溶液吸收 高炉煤气 CO、CO2、N2等 一般回收利用 炼钢烟气 Fe2O3烟尘、CO等 一般回收利用 焦炉气 H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等 可用作燃料 （7）固体污染物的处理 ①主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。 ②治理原则：应遵循无害化、减量化和资源化的原则，达到减少环境污染和资源回收利用的目的。 考点05 环境保护与绿色化学 二、绿色化学 1绿色化学的核心思想 （1）核心:改变“先污染后治理”的观念和做法。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 （2）从学科观点看：是化学基础内容的更新。即利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质。（改变反应历程） （3）从环境观点看：强调从源头上减少或消除污染。（从一开始就避免污染物的产生） （4）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率） 2.原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%。 考点05 环境保护与绿色化学 【典例01】【环境保护与绿色化学】（2025·吉林松原期中）化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A.酸雨指的是pH<7的雨水，若长时间放置，酸性变强 B.含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D.燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 A 酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨长时间放置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强 考点05 环境保护与绿色化学 【典例02】【绿色化学原则】（2025·广东梅州段考）“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A.工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 B.水煤气合成甲醇：CO+2H2 　　CH3OH C.制取硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D.乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH C Cu与稀硝酸反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某一目标产物，且有有毒气体NO生成，不符合绿色化学原则 考点05 环境保护与绿色化学 【训练01】（2024·河北承德高一下期末）下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是 ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑤开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑥富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑦贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” ⑧“绿色食品”是指安全、无公害的食品 A.①③⑥ B.①②④ C.②⑥⑦ D.③⑤⑧ D 考点05 环境保护与绿色化学 【训练02】（2024·北京怀柔期末）下表是部分城市某日空气质量日报： 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 Ⅱ B 47 29 35 SO2 Ⅰ C 62 80 113 PM10 Ⅲ D 52 76 59 NO2 Ⅰ (1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是　　　　　和可吸入颗粒物(PM10)。 SO2、NO2 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①含硫燃料燃烧会直接产生　　　影响空气质量。 SO2 考点05 环境保护与绿色化学 【训练02】（2024·北京怀柔期末）下表是部分城市某日空气质量日报： ②反应b的化学方程式为　 　　　。 ③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH 变小，表示该变化的化学方程式是　　　 　　。 2SO2+O2　 　　2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气， 写出该反应的离子方程式：　　　。 SO2+2OH- = S+H2O 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（2024·山西长治期末）化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是 A.天然气可用于生产甲醇 B.煤的气化属于物理变化 C.煤的液化可获得清洁的燃料 D.煤和石油的综合利用均可获得产品苯 B 解析：煤的气化属于化学变化，故选B 【真题演练2】（2024·陕西渭南期末）实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A.石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B.碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷 片上发生分解 C.试管B和C中褪色原理不同 D.根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 A 解析：A．石油分馏为物理变化，故选A 【真题演练3】（2024·乐平四中高一期末）绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A.乙烯合成聚乙烯 B.甲烷与氯气反应制氯仿 C.盐酸的制备：H2+Cl2　　2HCl D.甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3 B 解析：A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D。 【真题演练4】（2024·江苏无锡高一下期末）CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法正确的是 A.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 B.途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol C.途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4能完全反应 D.生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应 的H2SO4的物质的量为①=②=③ A 解析：途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生非氧化还原反应，B错误； 随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C错； 根据反应的化学方程式，生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②<③，D错误。 【真题演练5】（2024·长春高一期末）以α-Al2O3为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、SiO2、α-Al2O3等)中回收银的工艺流程如图1。已知：α⁃Al2O3不溶于稀硝酸。 解析：SiO2和α⁃Al2O3不溶于水和稀硝酸，则“滤渣”的主要成分为SiO2、α⁃Al2O3 “沉银”时Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，“转化”过程中Fe粉和AgCl沉淀反应生成Ag和FeCl2，Fe粉作还原剂 (1)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是________　　　。 提高“酸浸”速率 (2)“滤渣”的主要成分为　　　　　　 (写化学式)。 SiO2、α⁃Al2O3 (3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_______________________。 3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O (4)“沉银”时发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　；“转化”过程中Fe粉作　　　(填“氧化”或“还原”)剂。 Ag++Cl- = AgCl↓ 还原 【真题演练5】（2024·长春高一期末）以α-Al2O3为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10%~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、SiO2、α-Al2O3等)中回收银的工艺流程如图1。已知：α⁃Al2O3不溶于稀硝酸。 解析：当x=2时，NO2和稀硝酸中的水反应生成硝酸和NO：3NO2+H2O===2HNO3 +NO，“吸收(4)”过程中NO2、NO和NaOH溶液发生反应：2NO2+ 2NaOH ===NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，所得钠盐的成分为NaNO3、NaNO2。 (5)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收、加碱液吸收，并不断搅拌，基本可实现将废气中的NOx完全吸收，其工艺流程如图2。 当x=2时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为___________________ 　，“吸收(4)”所得钠盐的成分为　　　 　(填化学式)。 3NO2+H2O = 2HNO3+NO NaNO3、NaNO2 【真题演练6】（2024·山东威海期末）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如右图： 已知：R—Br　　　R—OH(R代表烃基)。 回答下列问题： (1)操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油 炼制方法，其中ⅲ称为　　　。 (2)反应①~⑤中属于加成反应的有　　　(填序号)。 (3)E和F中官能团的名称分别为　　 、　　　　　。 (4)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式　　　　　。 (5)反应③的化学方程式为　 　　　。 裂解 ①② 羧基 碳碳双键 2CH3CH2CH2OH+O2　 CH3CH2CHO+2H2O 【真题演练6】（2024·山东威海期末）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如右图： 已知：R—Br　　　R—OH(R代表烃基)。 回答下列问题： (6)下列说法正确的是　(填字母)。 a.根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b.C和D均不存在同分异构体 c.D中所有原子可以共平面 a 解析：根据题意可知，F为乙烯；石蜡油经过裂化得到辛烷，经过裂解得到A和F；A和溴化氢发生加成反应生成B，B为1⁃溴丙烷，则A为丙烯；1⁃溴丙烷和水发生反应生成C，C为丙醇；丙醇经过氧化反应得到D，D为丙醛，丙醛经过氧化反应得到E，E为丙酸；F与水发生加成反应得到G， G为乙醇，G与丙酸发生酯化反应生成H，H为丙酸乙酯。丙醇的同分异构体有两种，正丙醇和异丙醇，丙醛的同分异构体为丙酮，b错误；丙醛中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，c错误。 感 谢 聆 听 $