押课标卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2020年高考化学临考题号押题

押课标卷理综第12题 水溶液中的离子平衡 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ 一、考题分析 “水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。 二、近四年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 弱电解质 电离与pH 盐类水解 离子浓度 溶解平衡与 Ksp 图像综合分析 I 2019 11 邻苯二甲酸盐 导电能力图像 2018 2017 13 Ka 电离、水解程度比较 pH与离子浓度变化图 2016 12 离子浓度 酸碱混合曲线 II 2019 12 CdS 双曲线 2018 2017 12 离子浓度 分布系数图 2016 III 2019 11 H3PO4的电离平衡 2018 12 根据图像算Ksp 沉淀滴定曲线 2017 13 根据图像算Ksp CuCl相关图像 2016 13 CH3COOH 水解平衡 1．（2019年全国1卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 2．（2019年全国2卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 3．（2016年全国3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A．pH=1.2时， c(H2A)=c(HA-) B．lg[K2(H2A)]=－4.2 C．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 1．粒子浓度大小比较（三个分析依据） （1）弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。 例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）[多元弱酸第一步电离远大于第二步电离] （2）离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。 例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）[多元弱酸根的水解以第一步为主] （3）水的电离：在比较溶液中c（H+）、c(OH-)浓度的大小时，必须要考虑水的电离。 例如：醋酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+） 2．三个答题模板 （1）CH3COOH和CH3COONa 物质的量1:1混合溶液显酸性（电离>水解） （2）NH3·H2O和NH4Cl 物质的量1:1混合溶液显碱性（电离>水解） （3）NaCN和HCN 物质的量1:1混合溶液显碱性（水解>电离） 3．巧抓“四点”，突破溶液中粒子的浓度大小关系 (1)抓反应“一半”点，判断溶液中是什么溶质的等量混合； (2)抓反应“中性”点，判断溶液中是什么溶质，哪种物质过量或不足； (3)抓“恰好”反应点，判断溶液中溶质是什么？判断溶液的酸碱性； (4)抓反应的“过量”点，判断溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 试题剖析：向CH3CO