2020届高考化学三轮冲刺提升训练：弱电解质的电离平衡【专题训练、专题反思】

——弱电解质的电离平衡 【专题训练】 1．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　C　) A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH) [解析]　a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；醋酸是弱酸，电离是微弱的，在溶液中主要以分子的形式存在，故d点时，c(H＋)<c(CH3COOH)，D错误。 2．下列说法不正确的是(　B　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 [解析]　在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。 3.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　C　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 [解析]　加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。 4．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(　B　) ①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c(NH)　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦N