2020届高考化学三轮冲刺提升训练：化学反应速率平衡图象【专题训练、专题反思】

——化学反应速率平衡图象 【专题训练】 1．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　B　) A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、b两点NO2的转化率：a<b C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．由a点到b点，可以用加热的方法 [解析]　a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a<c，A错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点NO2的转化率较小，即a<b，B正确；NO2为红棕色气体，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，容器的体积减小，c点时NO2的浓度大，混合气体颜色深，C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，D错误。 2．氮的固体的相关研究在不断的发展。 (1)如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。 反应 大气固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g) 温度/℃ 27 2 260 K 3.84×10－31 1 ①分析数据可知：大气固氮反应属于_吸热__(填“吸热”或“放热”)反应。 ②2 260 ℃时，向2 L密闭容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s时反应达到平衡。则此得到NO_0.2__mol，用N2表示的平均反应速率为_0.002_5_mol·L－1·s－1__。 (2)已知工业固氮反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在其他条件相同时，分别测此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如图A，B所示，其中正确的是_B__(填“A”或“B”)，T1_>__T2(填“>”或“<”)。 3．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。 (1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15