2020届高考化学三轮冲刺提升训练：化学平衡状态及影响因素【专题训练、专题反思】

——化学平衡状态及影响因素 【专题训练】 1．在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　C　) A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B．v正(CO2)＝3v逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等 [解析]　A项，四种物质的量之比为1∶3∶1∶1不能说明反应达到平衡，错误；B项，当v正(CO2)＝v逆(H2)时，反应达到平衡状态，错误；C项，因为反应前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，当相对分子质量不变时，反应达到平衡，正确；D项，四种物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡，错误。 2.在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是(　C　) A．图甲，p1>p2，a<3 B．图甲，T1<T2，Q>0 C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂 [解析]　根据“先拐先平，数值大”分析图甲。从p1T1与p2T1两条曲线看，p1>p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a>3，A项错误；同样方法可得T1<T2，T2温度高而Z的体积分数低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q<0，B项错误；由于恒温恒压条件下，通入Z气体使Z的浓度增大，X、Y的浓度减小，故v(逆)增大，v(正)减小，C项正确；a＝3时，使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强，D项错误。 3.一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是(　B　) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D