2020届高考化学三轮冲刺提升训练：化学平衡常数及相关计算【专题训练、专题反思】

——化学平衡常数及相关计算 【专题训练】 1．(新题预测)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)　ΔH<0，某同学为验证臭氧的脱硝效果，在T1温度时，向密闭容器中通入一定量的O3和NO2，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(NO2)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是(　B　) A．500 s内N2O5反应速率为1.48×10－3 mol·L－1 B．缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均摩尔质量不变 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2 D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，则c(NO2)>1.25 mol·L－1 [解析]　500 s内NO2的反应速率：v(NO2)＝(5.00 mol·L－1－3.52 mol·L－1)÷500 s＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1，则v(N2O5)＝v(NO2)÷2＝1.48×10－3 mol·L－1·s－1，A项正确；缩小容器的体积，平衡正向移动，气体总物质的量减小，根据分析，反应前后都是气体，无论平衡如何移动，气体的总质量不变，n(总)减小，所以混合气体的平均摩尔质量增大，B项错误；由于该反应是放热反应，故温度由T1到T2，降低温度，平衡常数增大，C项正确；扩大体积，平衡逆向移动，NO2浓度将大于原平衡的一半，D项正确。 ＝ 2．已知：可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol NH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2 kJ，若Q1＝3Q2。下列叙述中正确的是(　A　) A．达平衡时甲中N2的转化率为75% B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol N2(g)、0.75 mol H2(g)和1.5 mol NH3(g)，平衡向生成N2的方向移动 D．乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)＋3H2(