专题3 第1单元 第2课时　常见的弱电解质-2020-2021学年苏教版高中化学选修4讲义

第2课时　常见的弱电解质 目标与素养：1.理解水的离子积常数，能够运用水的离子积常数进行有关计算。(宏观辨识与微观探析)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(变化观念与平衡思想) 一、水的电离 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。 2．水的离子积常数 (1)表达式 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×10－14。 (2)影响因素 水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。 (3)适用范围 Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。 二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系 1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大。 2．常见弱电解质 (1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。 (2)常见的弱碱：NH3·H2O等。 (3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。 3．多元酸的分步电离 对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。例如，H2CO3的电离： 第一步：H2CO3H＋＋HCO_， Ka1＝＝4.3×10－7。 第二步：HCO H＋＋CO_， Ka2＝＝5.6×10－11。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H2OH＋＋OH－。 (　　) (2)向水溶液中滴加少量稀盐酸，c(H＋)增大，Kw增大。 (　　) (3)H2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。 (　　) (4)0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大。 (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列对于水的电离平衡叙述不正确的是(　　) A．将水加热，c(H＋)增大 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中加入金属钠，c(H＋)减小 D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动 D　[水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，故A正确；水的离子积Kw只受温度的影响，加入KOH，温度不变，Kw不变，