高中化学选修化学反应原理教案-3.1 弱电解质的电离平衡2-苏教版

常见的弱电解质教学设计

【教学目标】：

知识与技能：知道水的离子积常数，掌握影响水电离平衡的因素。

过程与方法：

1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。

2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

情感、态度与价值观：

教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。

【教学重点】：水的离子积常数

【教学难点】：影响水电离平衡的因素

【教学模式】：讨论法、探究讲练结合

【教学过程】

【复习回顾】：1．影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？

             2．怎样衡量弱电解质的相对强弱？

【师】水是一种常见的弱电解质，其电离如下

【板书】一、水的电离

1．水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:

H2O + H2O      H3O+ +  OH－ 

简写成 H2O     H+ + OH－

电离平衡常数  K电离= [c（H+）c（OH－）]/c（H2O）

【师】由于水的浓度视为常数， K 电离也是常数所以 KW＝ K电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH－）为一个新的常数。

【板书】2．水的离子积常数 （纯水或稀溶液中）

在一定温度时 Kw= c（H+）×c（OH－）叫水的离子积常数

25℃时，Kw=1×10－14

水电离出 c（H+）= c（OH－）=1×10－7mol/L

【师】提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？

分析表中的数据，有何规律，并解释之

温度	0℃	20℃	25℃	50℃	100℃
Kw	1.34×10-15	6.81×10-15	1.01×10-14	5.47×10-14	5.50×10-13

结论：水的电离是吸热过程,温度越高，Kw越大。Kw取决于温度

【小结】

（1）不仅适用于纯水,还适用于酸、碱、盐等稀溶液。25℃时，  Kw = 1×10-14

100℃时，Kw = 5.5×10-13

（2）溶液的酸碱性与C(OH－)、 C（H+）的相对大小有关

（3）不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液中，水电离出的C( H+ )＝C(OH－)

（4）常温下,任何稀的水溶液中Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14

在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.