2020届高考化学三轮冲刺提升训练：盖斯定律的应用【专题训练、专题反思】

——盖斯定律的应用 【专题训练】 1．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 3Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　B　) A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 [解析]　燃烧反应都是放热反应，故ΔH3<0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5<0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋(ΔH2＋ΔH3)，C错误。 O2(g)3H2O(g)，故ΔH1＝ 2．室温下，将1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　B　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 [解析]　由题干信息知，①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0。依据盖斯定律①－②得：ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0，上述分析可知ΔH2＜ΔH3，A错误；分析可知ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，B正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C错误；ΔH2＜0，ΔH1＞0、ΔH3＞ΔH1＋ΔH2，D错误。 (aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO 3.已知：①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2 下列推断正确的是(　B　) A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3－ΔH1 B．反应CH4(g)＋CO2(g)==