第2章 第1节 课时2　一种重要的混合物——胶体-2020-2021学年鲁科版高中化学必修1讲义

课时2　一种重要的混合物——胶体 目标与素养：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(社会价值) 一、分散系 　胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？ 【提示】　都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。 二、胶体 1．胶体的性质和应用 (3)电泳 2．胶体的净化 胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。 (　　) (2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。 (　　) (3)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。 (　　) (4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是(　　) A．NaCl溶液　　　 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．碘酒 [答案]　B 3．关于胶体的叙述不正确的是 (　　) A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉 B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体 D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷 B　[胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。] 溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质微粒直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 性质 外观 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 微观探析：从胶体微粒的大小认识胶体的性质 (1)由于胶体微粒直径在1～100 nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。 (2)胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。 (3)由于胶体微粒带有同种电