2020届高考化学三轮冲刺提升训练：化学反应速率及其影响因素【专题训练、专题反思】

——化学反应速率及其影响因素 【专题训练】 1．下列说法正确的是(　D　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 [解析]　浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。 2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　D　) [解析]　当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。 3．在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是(　D　) A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B．a、c两点对应的氢气生成速率相等 C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1 D．d点没有构成原电池，反应速率减慢 [解析]　根据图象可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；根据图象可知，a、c两点对应的时间都是250 s，所以氢气生成速率相等，B正确；b点对应的时间是150 s，生成氢气的物质的量是0.336 L÷22.4 L·mol－1＝0.015 mol，消耗硫酸的物质的量是0.015 mol，其浓度是0.015 mol÷0.1 L＝0.15 m