2020届高考化学三轮冲刺提升训练：反应热及其表示方法【专题训练、专题反思】

——反应热及其表示方法 【专题训练】 1.可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　C　) A．1 mol NO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ·mol－1 D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 [解析]　NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)属于可逆反应，1 mol NO2与1 mol CO混合，无法完全反应，反应放热小于234 kJ，A错误；催化剂能降低反应活化能，使E1、E2都变小，B错误；由图可知E1为正反应的活化能，C正确；该反应为放热反应，ΔH<0，该反应的反应热ΔH＝E1－E2，D错误。 2．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是(　B　) A．催化反应①、②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的焓变 C．ClO是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 [解析]　由题可知反应①反应物能量低于生成物，为吸热反应，反应②反应物能量高于生成物，为放热反应，A错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D错误。 3.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　D　) A．该反应为吸热反应 B．升高温度，不影响活化分子百分数 C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变 D．E1－E2＝ΔH [解析]　图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，B错误；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，C错误；故选D。 4.把一套以液化石油气(主要成分为C3H8和C4H10)为燃料的炉灶，现改用天然气(主要成分为CH4)为燃料，需要调整进入炉灶的燃料气和空气的量。正确方法为(　C　) A．同时调大燃料气和空气的量 B．同时调小燃料气和空气的量 C．只需调大燃料气的进气量 D．只需调大空气的进气量 [解析]　由CH4＋2O23CO2＋4H2O可知，同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，甲烷燃