2020届高考化学三轮冲刺提升训练：电解原理的应用【专题训练、专题反思】

——电解原理的应用 【专题训练】 1．(新题预测)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是(　B　) 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑ B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 C．电解结束时含镍酸性废水几乎不含Ni D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变 [解析]　电极反应式为 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：Ni2＋＋2e－===Ni 2H＋＋2e－===H2↑ A错误；由于C室中Ni2＋、H＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从C室移向B室，A室中OH－不断减少，Na＋通过阳离子膜从A室移向B室，所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，B正确；由于H＋的氧化性大于Ni2＋(低浓度)的氧化性，且Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解，所以电解过程中，Ni2＋无法完全放电，C错误；若去掉A、B室间阳离子膜，在阳极Cl－首先放电生成Cl2，反应总方程式发生改变，D错误。 2．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电解反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列说法正确的是(　D　) A．放电时Li＋从右边移向左边 B．放电时M是负极，电极反应式为C－xe－===6C C．充电时电路中通过0.5 mol电子，消耗36 g C D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋ [解析]　根据电池反应式，得出LixC6作负极，Li1－xFePO4作正极，依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即从左向右移动，A错误；根据A选项分析，M为负极，其电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋6C，B错误；充电时，阴极反应式xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，通过0.5 mol电子，消耗 g的C，C错误；充电时，N极连接电源的正极，作阳极，电极反应式是电池正极反应式的逆过程，即LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋，