2020届高考化学三轮冲刺提升训练：氧化还原反应规律及应用【专题训练、专题反思】

——氧化还原反应规律及应用 【专题训练】 1.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　A　) A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．H2O作还原剂 [解析]　据反应方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，故S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A对，D错；氧化产物为SO2，还原产物是S，两者的物质的量之比为1∶3，B错；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，C错。 2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　B　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 [解析]　根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。 3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　A　) 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2＋>Br－ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子数为2NA D．第①组反应的其余产物为H2O和O2 [解析]　反应②中氯气可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，故氧化性Cl2>Fe3＋，但产物中没有Br2生成，无法判断氧化性Cl2>Br2，反应③MnO作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl－，生成1 mol Cl2，转移电子为1 mol×2＝2 mol，故C正确；反应①中Mn化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，故D正确。 >Cl2>Fe3＋，故A错误；反应②中