8.2 金属的化学性质-人教版九年级化学下册课件(共23张PPT)

回顾历史上使用的一些金属材料？ 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 西周变纹钟 思考： 1、为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 有的金属化学性质比较活泼，有的金属化学性质比较稳定。 空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等。 一些金属与氧气反应的现象： Cu Fe Al Mg 化学方程式 反应现象 紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜 2Mg+O2== 2MgO 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 点燃 4Al+3O2 == 2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体 点燃 2Cu+O2==2CuO 加热 3Fe+2O2== Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 点燃 1、金属与氧气的反应 Mg Al Fe Cu 思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 铝在空气中与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化。清洗时，不要用钢丝球等损坏氧化膜。 思考：“真金不怕火炼”的道理 金在高温下也不与氧气反应 合作探究一 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： > > > 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 金属+氧气 　金属氧化物 1.A组同学在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 （金属与盐酸、硫酸的反应） A组（与盐酸） B组（与硫酸） 注意：1、探究过程中实验操作的规范。 2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，　是否放热等在探究中请按要求填好上面的