9.2 溶解度1-人教版九年级化学下册课件(共23张PPT)

课时回顾 1.写出钠原子 氯离子 结构示意图 2.电解水的三个实验结论 3.四大基本反应类型，并举例 4.甲烷燃烧的反应 课题2 溶解度 第一课时 饱和溶液与不饱和溶液 【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？ 【活动探究】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。 5g氯化钠 20mL水 再加5g氯化钠 5mL水 待溶解后 氯化钠溶液 氯化钠晶体溶解 有未溶解的氯化钠晶体 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 物质溶解受溶剂的量的影响 氯化钠溶于水 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加入5g氯化钠，搅拌 再加入5mL水，搅拌 现象 结论 【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 20mL水 5g硝酸钾 5g硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5g硝酸钾 冷 却 硝酸钾溶于水 全部溶解 部分溶解 晶体溶解 晶体又溶解 有晶体析出 物质的溶解受温度的影响 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾晶体，搅拌 再加入5g硝酸钾晶体，搅拌 …… 加热 再加入5g硝酸钾晶体，搅拌 冷却 【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 一、饱和溶液和不饱和溶液 【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 想一想，做一做 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？） 1.硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解KNO3,但还能继续溶解KMnO4 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 液；却是高锰酸钾的不饱 和溶液 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰