第九单元课题2溶解度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成 、 混合物。 知识回顾 均一的 稳定的 1、下列物质中属于溶液的是（ ） A、牛奶 B、面粉溶于水 C、冰水混合物 D、盐酸 E、澄清石灰水 F、啤酒 G、汽水 DEFG 课前练习 第九单元 溶液 —课题2 溶解度 操作 ①加5gNaCl，搅拌 ②再加5gNaCl，搅拌 ③再加15mLH2O，搅拌 现象 结论 【活动探究1】向装有20 mL水的烧杯中 固体全部溶解 固体部分溶解 固体全部溶解 相同温度下，NaCl溶解的质量与水的质量有关。溶质在一定量的水中不能无限溶解。 NaCl不饱和溶液 NaCl饱和溶液 ①加入NaCl ②加水 操作 现象 饱和与否 ①加入5g硝酸钾，搅拌 ②再加5g硝酸钾，搅拌 ③加热 ④再加5g硝酸钾，搅拌 ⑤冷却 【活动探究2】向装有20 mL水的烧杯中 固体全部溶解 固体全部溶解 固体全部溶解 固体部分溶解 有白色固体析出 结论：一定量的水中，KNO3溶解的量随温度的升高而增大。 饱和 饱和 不饱和 不饱和 可能饱和 KNO3不饱和溶液 KNO3饱和溶液 ①加入KNO3 ②加热 ③降温 措施②中的质量变化：溶质 ↑ 溶剂—溶液 ↑ 浓度 ↑（烧杯内有剩余固体） 措施⑤中的质量变化：溶质 ↓ 溶剂—溶液 ↓ 浓度 ↓ 1、定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 一、饱和溶液 （1）“饱和溶液”和“不饱和溶液”的概念中为什么强调“一定温度”和“一定量的溶剂里”？ （3）如何判断溶液是否已经达到饱和状态？ （2）在饱和的硝酸钾溶液中，加入少量高锰酸钾固体，高锰酸钾是否溶解？ ①增加溶剂②升温 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 完成下列空格 二、饱和溶液和不饱和溶液 由NaCl和KNO3溶液中饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，推导一般规律。 1、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 三、结晶 2、结晶的方法 降温结晶（冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 3、海水晒盐的流程： 1、20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量 D 课堂练习 未溶解的固体不能算作饱和溶液的溶质！ 2、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　 　） A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要稀一些 B 课堂练习 比较NaCl和KNO3的溶解能力 要比较不同物质在水中的溶解能力，需控制哪些变量？ 在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里（若不指明，一般指水）的溶解度。 一、固体溶解度的定义p36 例1：由教材P36表9-1， 在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g ②20℃，100g水中最多能够溶解36g氯化钠（136g溶液） ①20℃，100g水中溶解36g氯化钠，恰好形成饱和溶液。 即时练习：1、在20℃时，将40gNaCl溶解在100g水中，所得溶液是 ，溶液质量为______，溶质质量为_______。 饱和溶液 36g 136g 2、某温度下，将38gNaCl放入100g水中，充分搅拌溶解后有1gNaCl固体剩余，则该温度下NaCl的溶解度是_____。 37g 一、固体溶解度的定义p36 例2：30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，这句话的含义是? 30℃时，100g水中溶解45.8g硝酸钾，恰好达到饱和状态。 30℃时，100g水中最多能够溶解45.8g硝酸钾； 一、固体溶解度的定