第九章 实验活动5-人教版九年级化学下册课件(共31张PPT)

第九单元 溶 液 1.重点掌握配制一定质量分数的溶液。 2.进一步对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或者偏小的主要原因 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。 实验1：配制50g质量分数为6%的 氯化钠溶液 （1）计算：所需溶质氯化钠 g， 水 g. 知识链接： 溶质的质量== 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂的质量== 溶液的质量—溶质的质量 溶质的质量分数== 溶质质量 溶液质量 ×100% 水的质量=50g-3g=47g 氯化钠的质量=50g×6%=3g （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 注意事项：托盘天平的使用方法 1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的————————使天平达到平衡 。 2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸（想一想为什么要垫白纸？） 3、用_________将天平的游码调到————g处 4、用_________将固体氯化钠放入天平的——盘， 直至天平达到平衡。（想一想怎么操作？） 平衡螺母 镊子 3 药匙 左 知识链接： （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 注意事项：溶解的正确操作 想一想玻璃棒的作用是什么？ （5）装瓶：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。 1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤： 2、用到的主要仪器和用品有： 托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、称量、量取、溶解、装瓶 小 结： 如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？ (水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml) 实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 实验步骤： 知识链接：溶液的稀释原理 稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3% 浓溶液的质量=25g 浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液 混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 小 结 1、稀释溶液的主要步骤： 2、用到的主要仪器有： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、量取、混匀、装瓶 1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？ 2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？ 调平，垫纸片，左物右砝 滴管加量，平视读数 3.配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？ （1）称量固体溶质时，砝码和物品放反了。 （4）用量筒量取水时，仰视读数。 （2）称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 （3）将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留 或者固体有洒落 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 计算 量取 混匀 装瓶贴标签 托盘天平、药匙、 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 用固体和水配制 用浓溶液稀释 操作步骤 实验仪器 我们看看学会了吗？ 1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 （ ） 　　 B 2.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（ ） A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定 B 3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）B仪器的名称是 ，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号） ； （2）E的作用是 。 烧杯 D.G 搅拌，加速溶解 4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 请回答下列问题： （