2.2 化学反应中的热量 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

化学反应中的热量 针对练习 1.下列说法正确的是(　　) A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 2.关于化学反应热现象的说法不正确的是(　　) ①放热反应发生时不必加热　②化学反应过程中一定有能量变化　③吸热反应需要加热后才能发生　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 3.下列反应属于吸热反应的是(　　) A.钠与水反应 B.碳与二氧化碳在高温下反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.甲烷在空气中燃烧 4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5.分析能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是(　　) A.C(g)===A(g)＋2B(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0) B.A(g)＋2B(g)===C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0) C.A＋2B===C　ΔH＝a kJ·mol－1(a＜0) D.C===A＋2B　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0) 6.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是(　　) A.CO(g)与H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g)释放出91 kJ的能量 B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C.反应物总键能高于生成物的总键能 D.若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少 7.1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是(　　) A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C.2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 8.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 9.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 10.下列说法中，不正确的是(　　) A.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 B.煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 C.在使用化石燃料时，为使其充分燃烧，需要通入过量的空气 D.增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的燃烧效率 11.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④ 12.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.该反应一定要加热才能发生 B.该反应的反应物比生成物更稳定 C.该反应断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量多 D.该反应(A2＋B2===2AB)是放热反应 13.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与