第一部分 第二单元 第6讲 质量守恒定律-2020年广东中考复习化学课件(共25张PPT)

第6讲　质量守恒定律 【中考导航】 1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应，能用于解释生活中的一些化学现象。 4.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产 的需要。 教材链接：九年级上册 第五单元 【课前自测】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。 ( ) 2.化学反应前后分子总数不一定变化。( ) 3.NH4ClO4 发生分解反应时不可能生成 CO2。( ) 4.铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵循质量守恒定律。 ( ) 5.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 是复分解反应。( ) 答案：1.×　2.√ 3.√　4.×　5.× 一、质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律的微观解释 种类 数目 质量 在化学反应前后，原子的______、______、______均保持 不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 注意：(1)质量守恒定律的应用范围是化学变化，而不是物 理变化。 (2)质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其他方面的守 恒。 (3)质量守恒定律中“反应物的质量”指的是参加化学反 应的物质的质量，而不是反应物质量的简单相加；生成物包括 生成的沉淀、气体等物质。 3.质量守恒定律的理解 分子 化合价 项目 宏观 微观 一定不变 反应物和生成物的总质量不 变，元素的种类和质量不变 原子的种类、数目、 质量不变 一定改变 物质的种类一定改变 ________的种类一定 改变 可能改变 元素的_________可能改变，分子总数目可能改变 二、质量守恒定律的应用 1.求化学式、原子个数或元素符号 根据化学方程式中某些物质的化学式来确定反应物或生成 物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式 “===”号两边原子种类必须相同，原子数目必须相等。 例如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，则 X 的化学式 为__________。 H2O 2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求未知反应物或生成物的 质量。 例如：已知反应 2A＋B==