第一部分 第三单元 第14讲 常见的酸和碱-2020年广东中考复习化学课件(共18张PPT)

第14讲　常见的酸和碱 【中考导航】 1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见的酸碱溶液的稀释方法。 教材链接：九年级下册 第十单元 【课前自测】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.盐酸加热蒸发，质量分数增大。( ) ) 2.所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。( 3.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。( ) 4.一氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水。( ) 5.Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。( ) 答案：1.×　2.× 3.×　4.×　5.× 一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性 1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸属于________物；打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，有 ________产生，说明浓盐酸具有________性，故用浓盐酸制备 的气体不纯净，常含有 HCl 气体。 混合 白雾 挥发 2.浓硫酸的特殊性 吸水 脱水 碳酸氢钠 (1)浓硫酸具有________性，可作 O2、H2、CO2 等气体的干 燥剂，但不能干燥碱性气体(如 NH3)。 浓硫酸 水 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性和________性，能使木材、纸 张等变黑。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用用大量水冲 洗，再涂 3%～5%的______________溶液。 (3)稀释方法：将__________沿器壁慢慢注入_______中， 并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 二、酸的化学性质 红 盐 H2 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 化学性质 反应内容 实例 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色 — 与活泼金属反应 酸＋活泼金属―→_____＋_____ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物―→盐＋水 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 与碱反应 酸＋碱―→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 与盐反应 酸＋盐―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl=== ___________________ 三、常见的碱 苛性钠 熟石灰 易 微 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、________ ________、消石灰 物理性质 _______溶于水且放出大量 的热；易潮解 ______