1.1 原子核外电子排布与元素周期律 第二课时 元素周期律 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

元素周期律 针对练习 1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2.下列说法正确的是(　　) A.原子的半径越小，其原子序数越大 B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D.元素的化合价越高，其金属性越强 3.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是(　　) A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 B.原子的电子层数增多 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.原子半径呈周期性变化 4.下列说法中正确的是(　　) A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关 C.从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 5.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　) ①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 6.下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　　) A.非金属性Cl>S>P B.还原性Na>Mg>Al C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4 D.稳定性HCl>H2S>PH3 7.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A.B、C、N原子最外层电子数依次增多 B.Na、Mg、Al元素最高正价依次升高 C.Li、Be、B原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca的电子层数依次增多 8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　) A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 9.下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是(　　) A.Mg、Ca、K、Na B.S2－、Cl－、K＋、Na＋ C.Br－、Br、Cl、S D.Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 10.下列微粒半径之比大于1的是(　　) A. B. C. D. 11.元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(　　) A.R的最高正化合价是＋5 B.R是第2周期第ⅤA族的元素 C.R的氢化物分子式是RH3 D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 12.下列各组中的性质比较，正确的是(　　) ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F＞Cl＞Br A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.都正确 13.下列说法中正确的是(　　) A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M B.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C.含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N D.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X 14.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是(　　) A.3和9 B.7和1 C.13和17 D.15和17 15.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是(　　) A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性X>Y>Z C.元素原子得电子能力X>Y>Z D.单质与氢气反应由易到难顺序X>Y>Z 16.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素最高价氧化物水化物的化学式为________。 (2)R元素为1～18号元素的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为________，R原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。 17.用“>”或“<”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4； (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2________Al(OH)