1.1 原子核外电子排布与元素周期律 第三课时 元素周期表及其应用 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

元素周期表及其应用 1.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是(　　) A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期 B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同 C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同 D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束 2.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A.元素周期表中的族可以简称为“七主七副一0一Ⅷ”共16列 B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的元素都是金属元素 C.元素周期表中每个短周期都含有8种元素 D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 3.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　) A.铝元素位于第3纵行 B.过渡元素在周期表中占10个纵行 C.第17纵行所有元素的化合价都有＋7价 D.第16纵行元素都是非金属元素 4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5.下列说法正确的是(　　) A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性 C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI D.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价 6.下列递变规律不正确的是(　　) A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 7.下列叙述正确的是(　　) A.ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族 B.除短周期外，其他周期均有32种元素 C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.Ca是碱金属元素 8.下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是(　　) A. B. C. D. 9.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是(　　) A.Y<Z<X B.X<Y<Z C.Z<Y<X D.Y<X<Z 10.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(　　) Y X Z A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a－17 C.Z的原子序数可能为a＋31 D.X、Y、Z一定是短周期元素 11.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>W C.简单气态氢化物的稳定性：X>W D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y 12.下列说法错误的是(　　) A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.Na与K为同主族元素，且Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 13.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　) A.原子半径X>Y B.氢化物稳定性H2X>HY C.原子核内质子数R<M D.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2 14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 15.结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。 (3)元素f是第_____