1.2 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 针对练习 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

离子键 针对练习 1.下列叙述中正确的是(　　) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　　) A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 3.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　) A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8 4.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　) A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO 5.下列物质中属于离子化合物的是(　　) A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 6.下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是(　　) A.含金属元素的化合物中必定含有离子键 B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键 C.食盐、硫酸中都含有离子键 D.离子化合物中必定含有阴、阳离子 7.下列叙述中，错误的是(　　) A.Na原子和Cl原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在NaCl中，除Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.Na与Cl2反应生成NaCl后，体系能量降低 8.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是(　　) A.两元素形成化合物的化学式一定为YX B.两元素形成的化合物中一定存在离子键 C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高 D.如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键 9.下列微粒电子式错误的是(　　) 10.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 C.形成的两种离子分别是M＋和R2－ D.MR2的电子式为 11.阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　) A.MgCl2 B.CaBr2 C.NaF D.KI 12.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 13.下列有关化学用语正确的是(　　) 14.AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　) A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS 15.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(　　) A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI 16.有下列物质①NaCl　②KOH　③MgF2　④Na2O ⑤HCl　⑥H2SO4 (1)属于离子化合物的有________(填序号，下同) (2)只含离子键的有________。 17.写出下列物质的电子式 (1)O：________，O2－：________。 (2)Mg：________，Mg2＋：________。 (3)Na2S________，CaF2：________。 18.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答： (1)上述四种元素的名称分别是： A.________，B.________，C.________，D.________。 (2)写出化合物AD2的电子式________________________________________________。 (3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________________ 19.一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是___