1.3 从微观结构看物质的多样性 第二课时 不同类型的晶体 苏教版高中化学必修二针对练习（原题+解析）

不同类型的晶体 1.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　) A.是否具有规则几何外形的固体 B.是否具有固定组成的物质 C.是否具有美观对称的外形 D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 2.下列晶体中属于原子晶体的是(　　) A.氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石 3.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　) A.非金属氧化物 B.金属氧化物 C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质 4.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是(　　) A.干冰与固态二硫化碳 B.NaCl晶体与KCl晶体 C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体 5.下列说法正确的是(　　) A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 6.下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是(　　) A.氯化钠晶体(NaCl) B.干冰(CO2) C.水晶(SiO2) D.氩气(Ar2) 7.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 8.下列说法正确的是(　　) A.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键 9.下表列出的对晶体的说明中，错误的是(　　) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子 粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 10.下列说法一定正确的是(　　) A.其水溶液导电的一定是离子晶体 B.熔融态导电的一定是离子晶体 C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体 11.下列说法正确的是(　　) A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物 C.分子晶体中一定含有共价键 D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 12.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2 13.下表给出几种氯化物的熔、沸点： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有(　　) ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电 A.仅① B.仅② C.①②④ D.①②③ 14.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　) A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 15.(1)K2SO4熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。 (2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。 (3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型： A：固态时能导电，能溶于盐酸，________。 B：能溶于CS2，不溶于水，________。 C：固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，________。 D：固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃，________。 16.在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有________(填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有_________________________________________， 举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：________。 17.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：