1.2 原子结构与元素的性质 第2课时-人教版高中化学选修3课件(共37张PPT)

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第2课时） 问题导课 元素周期律的定义和实质是什么？ 1．定义:元素的性质随__________________的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 2．实质:元素原子 的周期性变化。 核外电子排布 学与问 课本P16 元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？ 课堂探究 二、元素周期律 温故知新：原子结构和性质周期性变化 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径变化 最高或最低化合价的变化 1~2 1 _______ 3~10 11~18 结论： 1 2 2 1 8 3 1 8 大→小 大→小 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 0 +1 +7 - 4 - 1 0 (1)随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈周期性变化。 (2)随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。 (3)随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。 同周期：从左到右(核电荷数增大）。 原子半径： 得电子能力： 失电子能力： 氧化性： 还原性： 非金属性： 金属性： 气态氢化物的稳定性： 最高价氧化物对应的水化物酸性： 碱性： 同族元素：从上到下（核电荷数增大）。 减小 增强 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 变化规律与同周期相反。 温故知新：原子结构和性质周期性变化 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 学与问 课本P17 原因：电子层数相同，随核电荷数增大对电子的引力增大，使原子半径减小。 (1)同周期从左到右，原子半径减小 (2)同主族从上到下，原子半径增大 原因：电子层数越多，电子之间的负电排斥力增大，使原子