1.2 原子结构与元素的性质 第3课时-人教版高中化学选修3课件(共19张PPT)

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第3课时） 复习导课 什么叫化学键？化学键有哪些类型？ 1.基本概念： （三）电负性 (1)化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 (2)键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (3)电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位） 课堂探究 自学教材P18最后一段至P19内容，回答下列问题。 二、元素周期律 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手搞 2.电负性的标准和数值： 以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。 科学探究 1. 下列左图是根据图1-23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。                                                                                                                                                                                                                                                              3.电负性变化规律: ②同主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小， ①同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大(稀有气体除外), 表明其吸引电子的能力逐渐增强。 表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 金 属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 ②判断化学键的类型 两成键元素的电负性相差>1.7，通常形成离子键； 两成键元素的电负性相差<1.7，通常形成共价键。 ③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 ①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。 4.电负性的意义： ④判断共价化合物中元素的化合价的正负 在化合物中，电负性大的元素显