2.1 共价键 第2课时-人教版高中化学选修3课件(共27张PPT)

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 （第2课时） 人教版选修3 1.通过数据分析和问题探究，理解共价键的键能、键长。 2.通过模型制作和观察，理解共价键的键角，并能通过键角理解分子的空间构型。 3.通过共价键参数的学习，能运用三个键参数说明简单分子的某些性质。 4.通过创设具体问题情境和实物模型，发展学生宏微结合、模型认知素养。 重点：用三个键参数说明简单分子的某些性质 难点：键角 【学习目标】 问题导课 N2和H2在常温下很难发生化学反应，必须要高温下才能反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ 问题探究1 阅读教材P30表2-1，回答以下问题： (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? (3)完成教材P32“思考与交流”1、2题。 课堂探究 二、键参数——键能、键长和键角 ①定义：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)。 ②单位： kJ·mol-1 释放能量，取正值 键能越大，键越牢固，分子越稳定 ④规律： ⑤应用： 计算化学反应的反应热。 1.键能 ③数值： 同种元素形成的共价键的键能:单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能 教材P32“思考与交流” 1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCI分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氟化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质? H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.9KJ/mol H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g) ∆H=-102.3KJ/mol 生成氯化氢放出的热量多，H-Cl键的键能大，稳定性强，不易分解，HBr不稳定，易分解生成相应的单质。 2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次増强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ 教材P32“思考与交流” 从表2-1键能数据可知，N-H键、O-H键与H-F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增多，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。 是否还有其他原因呢？ 问