2.2 分子的立体构型 第3课时-人教版高中化学选修3课件(共29张PPT)

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 （第3课时 配合物理论简介） 复习导课 回顾杂化轨道理论要点，如何判断杂化类型？ 杂化轨道要点 (1 ) 轨道杂化是指同一个原子中能量相近轨道的混合,由此产生的杂化轨道也是原子轨道。 (2)参与杂化的轨道中电子所处的能级略有不同，而杂化轨道中的电子则处于相同能级。杂化后能级相当于杂化前有关电子能 级的中间值。 (3) 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数。 (6) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化轨道类型不同，成键时键角不同，分子的空间结构也不同。 (4) 各种杂化轨道的“形状”均为葫芦形，由分布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨道的伸展方向是指大叶瓣的伸展方向，为简明起见往往不给出小叶瓣。 (5) 杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性杂化轨道两种。 看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，不会用于形成π键。反之π键的形成不需杂化轨道。 杂化类型判断方法 固体 ①CuSO4 ②CuCl2•2H2O③CuBr2④NaCl⑤K2SO4⑥KBr 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 那些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 ①②③ [Cu(H2O)4]2+ SO42 – Na+ Cl- Br - K + 无色离子： 什么离子呈天蓝色： 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 实验探究[2—1] 课堂探究 思考与交流1 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ O • • • • • • H 2 X • • O • • • X H • H X H • • O • • • X H • H X + Cu2+