2.3 分子的性质 第1课时-人教版高中化学选修3课件(共29张PPT)

选修3《物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第三节 分子的性质 （第1课时） 复习导课 1.什么叫极性键、非极性键？判断依据是什么？ 2.元素电负性的内容是什么？ 3.写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。 2.共用电子对是否有偏向或偏离引起因素 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 1.共用电子对是否有偏向或偏离 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 4.判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 3.电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。 H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式 电子式 结构式 电子式 结构式 一、键的极性和分子的极性 (一)键的极性 共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 __________元素的原子 __________元素的原子 共用电子对 ____________________ ___________________ 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 电中性 例如 不同 发生偏移 同种 不发生偏移 H 课堂探究 练习.指出下列微粒中的共价键类型 1. O2 2. CH4 3. CO2 4. H2O2 5. O22- 6. OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键、非极性键 非极性键 极性键 极性分子：正电中心和负电中心不重合； 非极性分子：正电中心和负电中心重合。 看正电中心和负电中心是否重合 2.判断方法： 1.概念 （二）分子的极性 即看化学键的极性的向量和是否等于零 思考与交流 根据图2-26，思考和回答下列问题： 1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？ P4