3.2 分子晶体与原子晶体 第1课时-人教版高中化学选修3课件(共21张PPT)

第三章晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体 第一课时 晶体和非晶体的差异 固体 外观 微观结构 自范性 各向异性 熔点 晶体 非晶体 本质区别 鉴别 最科学的方法是用X—射线衍射实验 具有规则的几何外形 有 粒子在三维空间呈周期性有序排列 各向异性 固定 不具有规则的几何外形 没有 粒子排列相对无序 各向同性 不固定 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列 复习导课 课堂探究 碘晶体结构 干冰晶体结构 观察下列两种晶体有什么共同特点？ 只含有分子的晶体称为分子晶体。 1. 概念： 强调： ①构成晶体的微粒： ②微粒间作用力： 分子 分子间作用力（范德华力、氢键） 一、分子晶体 结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么? 思考与交流 原因：分子间作用力较弱 (1)较低的熔点和沸点，易升华； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电. (2)较小的硬度； 注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键) ② 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力和氢键,不破坏化学键,也有例外,如S8 (4) 符合相似相溶； 2.分子晶体的物理性质 分子晶体是通过分子间相互作用力构成的，晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，一般不需要破坏分子内的化学键，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也较小，有较强的挥发性。分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 问题探究1：分子晶体的物理性质是由什么决定的？如何比较分子晶体熔、沸点的高低？ （1）所有非金属氢化物：H2O，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质：O2，S8，P4，C60 、稀有气体 （3）部分非金属氧化物：CO2，NO2，P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖 3. 常见的分子晶体： 问题探究2：分子晶体(如图)中粒子如何分布？ 大多数分子晶体的结构特点：分子密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 (1)干冰 ①每个晶胞中有________个CO2分子， ___________个原子。 ②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2