3.2 分子晶体与原子晶体 第2课时-人教版高中化学选修3课件(共21张PPT)

第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？ 问题导学 109º28´ Si O 共价键 干冰晶体结构 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？ 固态CO2是分子晶体，CO2之间存在分子间作用力，分子间作用力很弱,容易破坏，使晶体变为液体或气体。故CO2的熔沸点较低。SiO2是原子晶体，硅氧原子之间通过共价键形成空间网状结构，破坏它需要提供很高的能量，故二氧化硅的熔沸点很高。 二、原子晶体 （1）构成粒子: （2）粒子间的作用力： （3）结构特点： 问题探究1.只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？ １.概念：所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 原子，不存在单个分子。无分子式，化学式表示原子最简整数比 共价键 整块晶体是一个三维的空间网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 课堂探究 不一定。如，稀有气体均由原子构成，为分子晶体 某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/0C ＞3550 3000 2700 1710 1410 1211 硬 度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 问题探究2.观察下表数据，归纳原子晶体的性质？你能用结构来解释吗？ 2.原子晶体的物理性质 熔沸点 ，硬度 ， 溶于一般溶剂， 导电，延展性 。 高 难 不 差 大 3.常见的原子晶体类型 (1)某些单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚石 (2)某些非金属化合物：碳化硅（SiC）、氮化硼（BN） (3)某些氧化物：二氧化硅（ SiO２）、Al2O3晶体 ①每个碳与相邻________个碳以______________键结合，形成____________结构。 ②键角为___________，碳原子采取了_________杂化。 ③最小碳环由______个C组成且不在同一平面内，每个C被_______个最小环共用,每个环平均拥有_______个C，平均拥有______个C-C键。 ④1mol