2.1.2 酸及其性质第二课时（课件）-九年级化学鲁教版全一册同步精品课堂（五·四学制）(共17张PPT)

中物理 第二单元 鲁教版 化学（初中） 学易同步精品课堂 （九年级） 酸及其性质 第二课时 第一节 一 课堂导入 在第一课时，我们主要学习了盐酸、硫酸的物理性质。 那么，以盐酸、硫酸为代表的酸又都有哪些化学性质呢？ 复习前知： 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发在空气中会形成白雾， 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空位中的水蒸气接触， 形成盐酸小液滴的缘故。工业上浓盐酸因为含有少量杂质而稍带黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有 强烈的吸水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 上立即大量的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液，观察并记录现象 操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液 现象 试管内液体有无色变为红色 试管内液体无明显变化 可以发现，酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 2、取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象 操作 镁+稀盐酸 铝+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 现象 镁片表面迅速产生大量气泡 铝片表面产生气泡 铁片表面产生气泡，反应较慢 铜片表面没有气泡产生 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物 通式： 单质 + 化合物＝单质' + 化合物' 盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。 常见的酸根阴离子：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等 二 师生互动，共学新知 实验探究2－1 3、取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察