2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：第五章 第一节硫及其化合物 （第3课时） 硫酸根离子的检验

第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子的检验 教学设计 1、 教学目标 1. 知识与技能 （1）了解硫酸根离子的检验方法。 （2）探究不同价态硫元素之间的相互转化。 2. 过程与方法 通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学 习习惯。 3．情感态度与价值观 （1）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 二、教学重难点 1. 教学重点 硫酸根离子的检验方法，不同价态硫元素之间的相互转化。 2. 教学难点 不同价态硫元素之间的相互转化。 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【师】粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，其中含有一些可溶性杂质。那么怎样除去这些杂质呢？今天我们来探究一下。 联系实际生活，情景带入 2.探索新知 【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。 实验现象：三支试管中都生成了白色沉淀。 再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。 实验现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。 离子方程式：Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑ 实验结论：先将溶液用盐酸酸化，以排除CO₃2⁻等可能造成的干扰，然后加入 BaCl2溶液来检验SO₄2⁻的存在。 【思考与讨论】经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。若按照下表顺序除去它们，应加入什么试剂？ 【学生】小组讨论并写出可行方案。 【总结】 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 稍过量的BaCl2溶液 Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ MgCl2 稍过量的NaOH溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2↓ CaCl2 稍过量的Na2CO3溶液 Ba2+ + CO₃2⁻ = Ba CO₃↓ Ca2+ + CO₃2⁻ = Ca CO₃↓ 拓展：加入试剂的顺序还可以作如下调整： （1）NaOH溶液 B