2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：第五章 第一节硫及其化合物 （第2课时） 浓硫酸

第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 第2课时 浓硫酸 教学设计 1、 教学目标 1. 知识与技能 （1）了解浓硫酸的三大特性。 （2）认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。 2. 过程与方法 （1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学 习习惯。 （2）以硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法， 提高自主学习能力。 3．情感态度与价值观 （1）通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。 （2）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 二、教学重难点 1. 教学重点 浓硫酸的性质。 2. 教学难点 浓硫酸的性质。 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 【PPT】播放硫酸伤人图片、新闻 【师】2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命受到严重的威胁……。 【师】今天我们就来共同探究关于浓硫酸的相关问题 联系实际生活，情景带入 2.探索新知 【PPT展示】关于硫酸的图片。 【师】 1． 工业制硫酸 二．硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。 注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 三．硫酸的化学性质 （1）稀硫酸——具有酸的通性 ①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 ②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 （2）浓硫酸三大特性 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论 蓝色晶体变成白色粉末 浓硫酸具有吸水性 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2 注意：浓硫酸强氧化性的表现 1．与金属的反应 （1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与位于氢之前的活泼金属反应 Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ②浓硫酸一旦变稀，就