押课标卷理综第10题 元素周期表元素周期律-备战2020年高考化学临考题号押题

押课标卷理综第10题 元素周期表、元素周期律 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★☆☆☆ 一、考题分析 “物质结构 元素周期律”在高考中主要以选择题型考查，是每年高考理综7道选择题中的必考题。 常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位-构-性”关系的直接考查，试题比较基础。 二、近四年考点分布分析 全国卷 年份 题号 考点分布 根据元素性质推断 根据原子结构推断 根据周期表结构推断 涉及元素及 特殊物质 I 2019 13 √ Na、Si、P、Cl 2018 12 √ F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K CaH2 2017 12 √ N、O、Na、S Na2S2O3 2016 13 √ H、C、O、Cl CH4与氯气光照 II 2019 9 √ N、Al、Si、P 2018 10 √ √ N、 O、Na、Cl O、 Cl2O7、ClO2 2017 9 √ √ O、Na或Mg、Al、S 2016 9 √ H、O、Na、S NaH、氢硫酸 III 2019 9 √ C、Mg、Si SiC 2018 13 √ O、F、Na、Cl ClO2 2017 12 √ N、O、Al、Cl 2016 12 √ √ O、Na、S、Cl 1．【2019年全国1卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 2．【2019年全国2卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 3．【2019年全国3卷】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 10．【2016年全国1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z＞X＞Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 一、回归基础 1．根据原子或离子的结构示意图推断 (1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族族序数。 (2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。 2．根据元素化合价的特征关系推断 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族族序数(O、F除外)。 (2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。 3．根据原子半径的递变规律推断 根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 4．根据元素的原子结构特征推断 (1)利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置：①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则对应元素位于第四周期。 (2)利用