第1章 物质结构 元素周期律（知识点大串讲）-2019-2020学年高一化学下学期期末大串讲（人教版必修2）

第一章 物质结构 元素周期律 【知识梳理】 一、元素、核素、同位素 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 对象 宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类 微观概念，指元素的具体的某种原子 特征 以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 具有真实的质量，不同核素的质量不相同 决定因素 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 二、原子核外电子排布规律 　 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 　　 　核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 　　２．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 　　３．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 　　４．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 　　注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 三、核外电子数相等的微粒 2电子微粒 （1）分子有：H2、He； （2）阴离子有：H－； （3）阳离子有：Li＋。 10电子微粒 （1）分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne （2）阴离子：N3―、O2―、F―、OH―、NH2― （3）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 18电子微粒 （1）分子；SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6等 （2）阴离子：S2―、HS―、Cl―、O22― （3）阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 （1）Na+、NH4+、H3O+ （2）F―、OH―、NH2― 四、微粒半径大小的比较 微粒半径大小判断的“三看”： 一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。 二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。 五、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法 金 属 性 比 较 本质 原子越易失电子、金属性越强 判 断 依 据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 5．置换反应：若xn++yx+ym+， 则y比x金属性强。 非 金 属 性 比 较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。 判 断 方 法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 4．置换反应：若An-+BBm-+A，则B比A非金属性强。 5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强 六、元素周期表 1.1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。 2．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 注：第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。 3．几种关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O） （3）质子数=原子序数 （4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不适用） 注意：O无最高正价（+6），F无正价 4．元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H 单质质量最轻的元素：H 宇宙中含量最多的元素：H 最不活泼的元素：He 最轻的金属单质：Li 形成化合物最多的元素：C 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 空气中含量最多的元素：N 地壳中含量最高的元素：O，其次是Si 地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr） 与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr） 与水反应最剧烈的非金属单质：F2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最